Закон гольдшмидта

Геохимическая классификация элементов

ГЕОХИМИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ (а. geochemical classification of elements; н. geochemische Elementenklassifizierung; ф. classification geochimique des elements; и. clasificacion geoquimica de elementos) — классификация химических элементов, отражающая их группировку в соответствии с основными закономерностями поведения элементов в геологических процессах.

В основе геохимической классификации элементов лежит периодический закон Менделеева. Однако конкретная специфика условий химических процессов на планетах, в оболочках планет, метеоритах и прежде всего определенный химический состав рассматриваемой системы делают целесообразным выделение среди всех возможных свойств элементов те, которые оказываются главными в данном типе процессов. Общепринятыми геохимическими классификациями элементов, наиболее глубоко отражающими основные законы геохимии, являются классификации В. И. Вернадского (1922, 1927) и В. М. Гольдшмидта (1924). В основу своей классификации Вернадский положил 4 принципа, определяющих историю элементов в земной коре: химическую активность, участие в циклических процессах в биосфере, преобладание рассеянного состояния, высокая радиоактивность. Им были выделены группы: благородных газов (Не, Ne, Ar, Kr, Хе); благородных металлов (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Au, Ag); циклических элементов (Н, Na, К, Cu, Mg, Ca, Zn, В, Al, С, Si, Ti, Zr, Pb, N, Р, V, О, S, Cr, Mo, F, Cl, Mn, Fe, Co, Ni и др.); рассеянных элементов (Li, Rb, Cs, Sc, Y, Ga, In, Tl, Br, J); сильнорадиоактивных элементов (Po, Rn, Ra, Ac, Th, Pa, U); элементов редких земель (La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu).

Гольдшмидт подразделил все элементы на группы в соответствии с устойчивостью различных типов их соединений в природе. В основу им были положены законы распределения элементов по трём принципиальным фазам метеоритов: силикатной (кислородной), сульфидной и металлической. «Эталоном», относительно которого классифицируются все элементы, является Fe — элемент с высокой распространённостью, входящий в состав всех принципиальных фаз метеоритов. Соответственно выделены: литофильные элементы, обогащающие силикаты (О, Li, Na, К, Rb, Cs, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, В, Al, Y, TR, Si, Ti, Zr, Hf, Th, U, Nb, Ta, W и др.); халькофильные элементы, обогащающие сульфиды (S, Se, Te, As, Sb, Bi, Cu, Ag, Zn, Cd, Hg, In, Tl и др.), и сидерофильные элементы, обогащающие металлическую фазу (Ni, Со, Р, С, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt, Au, Mo). Ряд элементов с промежуточными свойствами попали в несколько групп: Ga, Ge, Sn, Nb, Ta, W.

Кроме того, Гольдшмидт выделил дополнительные группы элементов: атмофильные элементы, для которых характерно в условиях земной поверхности газообразное состояние и накопление в атмосфере (Н, N, С, О, Cl, Br, J и инертные газы), и биофильные элементы, являющиеся главными компонентами организмов (С, Н, О, N, Р, S, Cl, J, В, Ca, Mg, К, Na, V, Mn, Fe, Cu). Повторение элементов в разных группах естественно, поскольку при выделении дополнительных групп использованы разные принципы. Эта классификация позволяет предсказать главный тип химических соединений элементов в природе и тем самым факторы, приводящие к их концентрации. Так, халькофильные элементы в подавляющей массе концентрируются в виде основных и примесных компонентов в сульфидных рудных месторождениях; большинство сидерофильных элементов (Au, группа Pt) концентрируются в самородном состоянии; литофильные элементы накапливаются в составе главных или второстепенных минералов магматических и осадочных пород.

Рубрикатор

Кларки литосферы (законы Гольдшмидта и Кларка-Вернадского; кларки концентрации и рассеяния)

Средний химический состав части литосферы, доступной для исследования, установлен довольно точно. Среднее содержание элемента в земной коре называется кларком этого элемента. Величины кларков литосферы различаются в миллиарды раз (у разных элементов). Кларк элемента К в земной коре – основная геохимическая константа, с которой сравнивается распределение элемента в любой системе.

Для понимания закономерностей распространенности химических элементов в земной коре важное значение имеют основные геохимические законы.^ Закон Гольдшмидта: абсолютное количество элементов, т. е. кларки, зависит главным образом от строения атомного ядра; распространенность элементов, связанная с их миграцией, определяется строением наружных электронных оболочек и в меньшей степени ядерными свойствами.^ Закон Кларка-Вернадского: в природе преобладает рассеянное состояние вещества (все элементы есть везде), т. е. любой из известных в природе химических элементов можно обнаружить во всех системах Земли. Наличие или отсутствие элемента в изучаемом объекте или системе зависит не от их собственных свойств, а от чувствительности используемых аналитических методов.

Содержание элемента в данной пород (или вообще какой-нибудь системе) характеризуется кларком концентрации. Кларк концентрации КК представляет собой отношение содержания элемента в данной породе С к его кларку (содержанию в земной коре) К: КК = С/К. Величина, обратная кларку концентрации, называется кларком рассеяния:КР = К/С.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Закон геохимии

Химический состав, распространение и распределение элементов и их соединений на Земле изучает геохимия. В соответствии с основным законом геохимии общая распространенность элемента зависит от свойств его атомного ядра, [c.317]

В 1923 г. норвежский геохимик В. М. Гольдшмидт сформулировал основной закон геохимии общая распространенность элемента зависит от свойств его атомного ядра, а характер распространения — от свойств наружной электронной оболочки его атома. [c.242]

Как пишет И. П. Шарапов [205], в геологии нередко приходится сталкиваться с логнормальным распределением случайных величин, в частности содержаний химических элементов в гранитах (Л. Г. Аренс это явление назвал основным законом геохимии). Д. А. Родионов [156] показал, что логнормальная функция является наиболее распространен- [c.150]

В. М. Гольдшмидт сформулировал основной закон геохимии. [c.141]

Особенно плодотворно используют периодический закон геохимия, физика и химия атомов, аналитическая химия, химическая технология и другие науки. [c.11]

Основной закон геохимии устанавливает зависимость распространенности элемента от свойств его атомного ядра и характера распределения — от свойств наружной электронной оболочки его атома. Перио- [c.88]

При подземном выщелачивании меняется состав подземных вод и вмещающих пород. Поэтому оптимальное извлечение полезных компонентов возможно только на основе законов геохимий природных вод. [c.135]

Если минералогия изучает состав отдельных минералов, встречающихся в земной коре, а геология — распределение в земном шаре этих минералов, то геохимию интересует распределение именно элементов. Поэтому задачи геохимии шире, чем задачи геологии и минералогии. Для изучающих неорганическую химию очень важно познакомиться с основными законами геохимии необходимо знать, какие элементы более, а какие—менее распространены почему и для каких элементов можно рассчитывать на обнаружение богатых месторождений, а для каких элементов более характер1ю рассеянное состояние и месторождения с высоким содержанием данного элемента вообще не могут существовать. [c.232]

Различия в химическом составе могут быть связаны с большой разницей в массах и в величинах других физических констант этих небесных тел, что нужно учитывать ири использовании результатов анализа лунных пород и метеоритов для оОосиоваг[ия законов геохимии. [c.238]

Геохимия, таким образом, неотделима от космохимии. Это сейчас ярко выявляется, так как мы л Смотреть страницы где упоминается термин Закон геохимии: [c.162] [c.242] [c.104] Неорганическая химия Изд2 (2004) — [ c.141 ]

4. Эмпирические правила изоморфизма

Эмпирические правила изоморфизма

Правило Ретгерса: удельный вес или удельный объем изоморфной смеси (твердого раствора) является аддитивной функцией объемов (удельных весов) тех исходных компонентов, из которых она образована.

Правило Вегарда: размер элементарной ячейки (или среднее межатомное расстояние) изоморфной смеси (твердого раствора) является аддитивной функцией параметров ячейки чистых компонентов (межатомных расстояний), из которых она образована.

3) Основное правило Гольдшмидта: изоморфные смеси образуются в широких пределах при температурах, лежащих далеко от точки плавления, если ионные радиусы взаимозамещающихся структурных единиц различаются не более, чем на 15% от меньшего значения при тождестве знака заряда.

КСl и КВr () − совершенный изоморфизм

КСl и KI () – ограниченный изоморфизм

КСl и NaCl () − изоморфизм отсутствует

Мд КСl и NaCl не наблюдается(20), то при 500°С эти соединения полностью смешиваются, т.е. существует совершенный изоморфизм. При охлаждении твердый раствор распадается на исходные фазы.

Это ориентировочное значение и его нельзя рассматривать в отрыве от тд факторов.

Относимо к ионным кристаллам. Так, Na + и Сu + не могут замещать друг друга вследствие резкой разницы в типах их химической связи. Буквально, то нужно ожидать одной и той же способности к взаимным замещениям данной пары элементов А и В, в какой бы системе это ни происходило. Однако влияния химического (кристаллического) окружения на степень проявления изоморфизма, а также примеры, когда недействительным. Он не является достаточным, и иногда не является необходимым.

Аналогом пр. Гольдшмидта для металлических и ковалентных кристаллов правило 15%-ной разницы атомных диаметров Юм-Розери (1934).

5) В.С. Соболев (1948) и А.С. Поваренных (1964) наметили корреляцию между типом диаграммы плавкости, по Розебому, и относительной разницей размеров Δr/r1 или ΔR/R1 (r – радиусы ионов, Δr – разность радиусов замещающих друг друга ионов, R – межатомные расстояния). Если

8–10% 20–25% – заметных замещений обычно не наблюдается.

Электроотрицательность – величина, характеризующая способность атома к поляризации ковалентных связей. Если в двухатомной молекуле АВ образующие связь электроны притягиваются к атому В сильнее, чем к атому А, то атом В считается более электроотрицательным, чем А. Получены шкалы (ЭО) для различных валентных состояний атомов, для ионов, молекул и групп атомов (Бацанова и Луо-Бенсона)..

Изоморфная взаимозаместимость (ее пределы при данной температуре) тем меньше, чем больше отличаются электроотрицательности замещающих друг друга атомов (при прочих равных условиях).

Различие электронного строения атомов и разным характером образуемых ими химических связей объясняется отсутствие или ограниченность изоморфизма близких по размерам, но отличающихся по электроотрицательности пар, как К + и Ag + Na + и Сu + Са 2+ и Cd 2+

7) Правило полярности (направленности) Гольдшмидта:

а) изовалентное замещение: ион с меньшим радиусом будет входить в общую кристаллическую структуру легче, чем ион с большим радиусом, занимающий ту же позицию. (Na + охотнее замещает K + в KCl, чем более крупный K + будет замещать Na + в NaCl).

б) гетеровалентное замещение: ион с бóльшим зарядом входит в кристалл легче, чем ион с меньшим зарядом, занимающий ту же кристаллографическую позицию. (Mg 2+ может замещаться на Sc 3+ , а обратное замещение маловероятно (rMg(2+) = 0.72 Ǻ, rSc(3+) = 0.75 Ǻ).

в) Ион с меньшим радиусом или бóльшим зарядом входит как примесь в кристаллическую структуру легче, чем ион с бóльшим радиусом или меньшим зарядом (правило полярности Гольдшмидта–Ферсмана).

На фоне стремления смешанного кристалла к минимуму электростатической энергии вхождение в структуру иона с меньшим размером или бóльшим зарядом “укрепляет решетку”, т.е. является “энергетически выгодным”.

8) Закон диагоналей Гольдшмидта–Ферсмана

В диагональных направлениях табл увеличение радиуса на 6–10% сопровождается одновременным увеличением заряда. Это обеспечивает наиболее благоприятные условия для гетеровалентного изоморфизма. Диагональные ряды изоморфизма. Стрелки указывают на направленность (полярность) изоморфизма. Иногда направление заменяется на вертикальное, (Zr 4+ – Hf 4+ , Nb 5+ –Ta 5+ , Mo 6+ –W 6+) . Это следствие “лантаноидного сжатия” – уменьшения радиусов Ln-элементов с ростом Z приблизительно на 0.2 Ǻ, в результате которого размеры указанных выше пар атомов оказываются чрезвычайно близки. Так Hf вообще не образует в природе собственных минералов и был обнаружен в рудах циркония.

«звезды изоморфизма», показывают в обобщенной форме совокупности элементов, связанных с некоторыми элементами изоморфными отношениями. Наиболее тесные изоморфные отношения K обнаруживает со своими ближайшими соседями (Na, Rb, Ba) и менее прочные – с более далекими (Sr, Tl, Cs, Ln).

9) правило кристаллохимической компенсации:

если Ва 2+ замещается на Ln 3+ , то лучшей компенсацией избыточной валентности является одновременное замещение другого иона Ва 2+ на К + :

10) Макаров — общий физико-химический критерий возможности изоморфных замещений – принцип индифферентности.

Изоморфные смеси образуются элементами, которые в двойных (металлических) системах не взаимодействуют друг с другом с образованием химических соединений.

Лекция № 4 Тема: миграция вещества

1. Закон Гольдшмидта. Внутренние и внешние факторы миграции.

2. Виды миграции химических элементов.

3. Типоморфные (ведущие) элементы, принцип подвижных компонентов.

1 Закон Гольдшмидта. Внутренние и внешние факторы миграции

Согласно этому закону кларки элементов зависят от строения атомного ядра, а их миграция – от наружных электронов, определяющих химические свойства элементов. Это глубокое обобщение нуждается в некоторых коррективах: кларки земной коры зависят не только от строения атомного ядра, но и от химических свойств (строения электронных оболочек), т.к. сама кора является продуктом миграции – выплавления базальтов из мантии и других процессов. Все же важнейшие закономерности кларков, как показано в 1-й главе, зависят от строения атомных ядер (кислорода много, золота мало и т.д.). С другой стороны, и миграция элементов зависит не только от химических свойств, но и от кларков, которые во многом определяют содержание элементов в растворах и расплавах, их способность к осаждению, минералообразованию и т.д. Поэтому миграция элемента определяется как его химическими свойствами, так и величиной кларка.

К внутренним факторам миграции А. Е. Ферсман отнес свойства химических элементов, определяемые строением атомов – их способность давать летучие, растворимые или инертные формы. К внешним факторам относятся ландшафтно-геохимические условия, определяющие поведение элементов в различных окислительно-восстановительных, щелочно-кислотных и других обстановках.

2 Виды миграции химических элементов.

В результате миграции элементы концентрируются и рассеиваются. Изучение этих противоположных сторон миграции составляет одну из важных особенностей методологии геохимии. В связи с этим большое значение приобрела характеристика миграции с помощью различных коэффициентов, особенно кларков концентрации и кларков рассеяния.

Кларки концентрации (КК) – это отношение содержания элемента в изучаемой системе к его кларку в литосфере. Если КК меньше 1, то для получения большей контрастности вычисляют обратные величины –кларки рассеяния(КР) – отношение кларка элемента в литосфере и к его содержанию в данном объекте. Кроме КК и КР в геохимии ландшафта используются и многие другие коэффициенты.

В зависимости от формы движения материи выделяют 4 основных вида миграции (А.И. Перельман). Понятие об этих формах, как известно, разработал Ф. Энгельс, выделивший механическую, физическую, химическую, биологическую и социальную формы движения материи. В последние десятилетия дискутируется вопрос о выделении также кибернетической, субатомной, геологической, географической и других форм движения материи. Неясность многих положений заставила нас взять за основу первоначальную систематику Энгельса.

Механическая миграцияявляется наиболее простой, подчиняется законам механики (образование россыпей, ветровая и водная эрозия и т.д.), зависит преимущественно от величины частиц минералов и пород, их плотности, скорости движения вод, ветра. Химические свойства элементов часто не имеют значения, и такие различные элементы, как K, Si, Al, входя в состав переносимой ветром песчинки ортоклаза (K2Al2Si6O16), мигрируют с одинаковой скоростью.

Физико-химическая миграция является более сложным видом минрации, определяется законами физики и химии – диффузией, растворением, осаждением, сорбцией, десорбцией и т.д. Это Лучше всего изучена миграция веществ в водных растворах в виде ионов (ионная миграция), зависящая от растворимости солей, щелочно-кислотных и окислительно-восстановительных условий. Иным законам подчиняется коллоидная миграция, миграция газов.

Еще сложнее биогенная миграция, выделенная В.И. Вернадским, обязанная деятельности организмов. Эта миграция не может анализироваться только на основе общих законов физики и химии. Она подчиняется законам развития живого вещества (биоценозы, симбиоз, конкурентная борьба и др.). Такие константы элементов, как радиусы ионов, валентность, недостаточны для анализа биогенной миграции. Организмы существуют в особом информационном поле, для них характерны процессы управления, переработки информации, отсутствующие в неживой природе.

Техногенная миграцияявляется самой сложной, так как она связанная с общественными процессами. К ней относится отработка месторождений полезных ископаемых, нефтепроводы, экспорт и импорт и т.д. Она определяется социальными закономерностями, хотя ей присущи и все более простые формы движения.

Значение видов миграции для разных элементов неодинаково. Так, если для К и Р особенно большую роль играет биогенная миграция, то для Nа и Cl – физико-химическая, а для Ti, Au, Pt, Sn – механическая. В разных ландшафтах соотношение видов миграции также не одинаково. Если в пустынях возрастает роль механической миграции, то во влажных тропиках – физико-химической и биогенной. Pb и W в пустынях мигрируют преимущественно механическим путем, во влажных тропиках – в растворах. Но все же каждый элемент попадает и в организмы, и в воды, перемещается механическим путем, а многие образуют и газообразные соединения. Поэтому виды миграции не существуют изолированно. Они тесно связаны и взаимообусловлены. Ведущее значение имеет высший, более сложный вид миграции. Например, в степных и таежных ландшафтах главной является биогенная миграция, хотя здесь протекают и физико-химические и механические процессы. Аналогично геохимические черты городских ландшафтов определяются техногенной миграцией, социальными процессами, хотя для городов характерны и все остальные виды миграции.

В зависимости от вида миграции выделяют три основных ряда элементарных и геохимических ландшафтов.

1. Абиогенные ландшафты, для которых характерна только механическая и физико-химическая миграция.

2. Биогенные ландшафтыс ведущим значением биогенной миграции и подчиненной ролью физико-химических и механических процессов.

3. Техногенные (антропогенные), культурные ландшафты, своеобразие которых определяется техногенной (социальной) миграцией, социальными процессами, хотя в них развиваются и все остальные виды миграции.

Общие характеристики миграции элементов

Основной геохимический закон В.М. Гольдшмидта. Формы нахождения химических элементов. Кларком концентрации. Принцип подвижных компонентов. Основные особенности механической миграции (механогенеза). Окисление пирита. Виды переноса веществ в атмосфере.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Подобные документы

Геохимическая классификация химических элементов по Гольдшмидту: сидерофильные, халькофильные, литофильные и атмофильные. Внешние и внутренние факторы миграции химических элементов. Природные и техногенные геохимические барьеры и их разновидности.

контрольная работа [379,7 K], добавлен 28.01.2011

Развитие периодического закона в XX веке. Периодические свойства химических элементов: изменение энергии ионизации, электроотрицательности, эффекты экранирования и проникновения. Изменение величин атомных и ионных радиусов. Общие сведения о неметаллах.

презентация [155,9 K], добавлен 07.08.2015

Основные понятия и законы химии. Классификация неорганических веществ. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Основы термодинамических расчетов. Катализ химических реакций. Способы выражения концентрации растворов.

курс лекций [333,8 K], добавлен 24.06.2015

Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.

учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011

Химический элемент — совокупность атомов одного вида. Открытие химических элементов. Размеры атомов и молекул. Формы существования химических элементов. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение.

презентация [33,3 K], добавлен 15.04.2012

Общие сведения о свойствах d-элементов. Степени окисления. Комплексообразование, металлопорфирины. Общие сведения о биологической роли d-элементов: железа, меди, кобальта, марганца, молибдена. Колебательные реакции. Методика реакции Бриггса-Раушера.

курсовая работа [704,9 K], добавлен 23.11.2015

Электронные структуры d-элементов и их валентные возможности. Кислотно-основные свойства гидроксидов. Характеристика элементов подгрупп меди, цинка, титана, ванадия, хрома, марганца, их биологическая роль и применение. Металлы семейств железа и платины.

курс лекций [294,4 K], добавлен 08.08.2015

Влияние температуры на скорость химических процессов, ее зависимость от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс. Давление пара над растворами. Первый закон Рауля. Зависимость адсорбции от свойств твердой поверхности. Виды пищевых пен.

контрольная работа [369,4 K], добавлен 12.05.2011

Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.

контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012

Закон радиоактивного распада. Определение ионов химических элементов. Метод радиометрического титрования, изотопного разбавления, активационного анализа, определения содержания химических элементов по излучению их естественных радиоактивных изотопов.

презентация [1,2 M], добавлен 07.05.2016

Гольдшмидт, Виктор Мориц

Виктор Мориц Гольдшмидт (Victor Moritz Goldschmidt нем., 27 января 1888, Цюрих — 20 марта, 1947, Осло) — химик и геолог, один из основоположников геохимии и кристаллохимии. Придумал геохимическую классификации элементов, предложил закон изоморфизма названый его именем. Выдвинул одну из первых теорий относительно состава и строения глубин Земли, причем предсказания Гольдшмидта подтвердились в наибольшей степени. Одним из первых рассчитал состав верхней континентальной коры.

Гольдшмит родился в Цюрихе. Его родители, Генрих Д. Гольдшмидт (Heinrich J. Goldschmidt) и Амели Коэн (Amelie Koehne) назвали своего сына в честь учителя отца, Виктора Майера. Семья Гольдшмидта переехала в Норвегию в 1901 году, когда Генрих Гольдшмидт получил должность профессора химии в Кристиании (старое название Осло).

Первая научная работа Гольдшмидта называлась «Контактовый метаморфизм в окрестностях Кристиании». В ней он впервые применил термодинамическое правило фаз к геологическим объектам.

Серия его работ под названием «Геохимия элементов» (Geochemische Verteilungsgesetze der Elemente) считается началом геохимии. Работы Гольдшмидта о атомных и ионных радиусах оказали большое влияние на кристаллохимию.

Во время немецкой оккупации Гольдшмидт был арестован, но незадолго до запланированной отправки в концентрационный лагерь был похищен Норвежским Сопротивлением, и переправлен в Швецию. Затем он перебрался в Англию, где жили его родственники.

После войны он вернулся в Осло, и умер там в возрасте 59 лет. Его главный труд — «Геохимия» — был отредактирован и издан посмертно в Англии в 1954 году.

Смотрите еще:

  • Кто создал периодический закон химических элементов Кто создал периодический закон химических элементов Основной закон химии - Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году в то время, когда атом считался неделимым и о его внутреннем строении ничего не было известно. В основу […]
  • Породы коллекторы Коллекторы нефти и газа КОЛЛЕКТОРЫ НЕФТИ И ГАЗА (от cp.-век. лат. соllector — собиратель * а. oil and gas reservoirs; н. Erdol-Erd gasspeichergesteine, Erdol- und Gasspeicher; ф. roches-reservoirs de petrole et de gaz, roches-magasins de […]
  • Сухой закон в эмиратах В эмирате Рас-Аль-Хайма нет сухого закона, а вдоль дорог гуляют верблюды Особенности отдыха в самом северном из Арабских Эмиратов: соколиная охота и ловля жемчуга "Похолодало", — недовольно ворчим мы, кутаясь в одежды. "Похолодало", — […]
  • Правила сдачи экзамена на водительские права Новые правила сдачи экзамена на водительские права Новый Административный регламента Министерства внутренних дел Российской Федерации по предоставлению государственной услуги по проведению экзаменов на право управления транспортными […]
  • Адвокат монина Здравствуйте, Уважаемый Посетитель! Адвокатская профессия всегда требовала хороших профессиональных знаний, высокой нравственности, соответствующих морально этических и деловых качеств. Профессиональный адвокат это, в первую очередь, […]
  • Мгту га пособие Учебники и учебные пособия Дивеев В.Н. Формирование и передача сигналов. Часть 1. Методы формирования сигналов (тексты лекций). - М: МГТУГА, 2010. Дивеев В.Н. Формирование и передача сигналов. Часть 2. Техническая реализация […]
  • Коллектор для теплого пола oventrop Стальные коллекторы Гребенка для систем напольного отопления из специального профиля с накидной гайкой 1" с плоским уплотнением и расходомерами. Полностью смонтированная, с кранами для заполнения и опорожнения, воздухоспускными и […]
  • Правила контр страйк Download-CS.Net Сборки CS, статьи, файлы и многое другое Игра в команде в Counter-Strike 1.6 Играя в различные шутеры и сравнивая их друг с другом можно сказать, что Counter-Strike 1.6 сильно отличается по геймплею. И отличия эти […]